碳锌电池化学反应
碳锌电池的容器是一个锌罐。里面有一层由NH4Cl和ZnCl2所构成的糊状液体，这个糊状液体通过一个纸层与粉末状的碳和二氧化锰隔开。这些粉末填充在一个碳棒的周围。
在这个干电池里，最外层的锌是电池的负极。在半反应中，锌被氧化，如下式所示：
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e−
一个由粉末状碳和二氧化锰所围绕的石墨棒作为正极。其中，二氧化锰和碳粉混合是为了增加正极的导电性。阴极反应如下图所示：
2MnO2(s) + 2 H+(aq) + 2 e− → Mn2O3(s) + H2O(l)
H+来自于NH4+(aq):
NH4+(aq) → H+(aq) + NH3(aq)
产生的NH3可以与Zn2+结合。
在整个半反应中，锰的氧化态由+4被还原到了+3。
尽管很多副反应也可能发生，但锌碳电池的总反应还是可以由下式表示：
Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 NH4+(aq) → Mn2O3(s) + Zn(NH3)22+(aq)
碳锌电池的电动势大约是1.5V。电动势的不确定是由于阴极反应十分复杂，相比来说，阳极反应（锌端）则有一个已知的电势。副反应及活性反应物的消耗直接导致电池的内阻增加，电池电动势降低。